电负性是什么(电负性在化学中的广泛应用)

电负性是化学中一个非常重要的基本概念。虽然该概念的理论、计算方法、应用范围尚未完全成熟，各方面仍在发展中，但电负性广泛应用于化学领域，那么什么是电负性呢？

1电负是元素原子在化合物中吸引电子的标准。元素的电负越大，其原子在化合物中吸引电子的能力就越强。又称相对电负，简称电负，又称电负。

2电负综合考虑电离能和电子亲合能，首先是莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入了电负性概念，用于表示两个不同原子之间形成化学键时吸引电子的相对强度即元素原子吸引分子中共用电子的能力。通常使用希腊字母χ电负符号。

鲍林将电负性定义为电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标准。元素电负值越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强；相反，电负值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。在物理概念中，建立概念和建立标准通常是两回事。物理量相同，标度不同，值不同。通过多种实验和理论方法，可以建立电负性标准。电负可以理解为元素的非金属性，但两者并不完全相等。电负强调共用电子的偏移方向，而非金属强调电子的得失。

以上都是关于电负性的。